1. Schrijf het oplossingsevenwicht

IJzer (II) fosfaat is een ionische verbinding die oplost in water volgens het volgende evenwicht:

Fe₃ (po₄) ₂ (s) ⇌ 3Fe²⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq)

2. Stel de KSP -expressie in

De oplosbaarheidsproductconstante (KSP) is de evenwichtsconstante voor de oplossingsreactie. Het wordt gedefinieerd als het product van de ionenconcentraties, elk verhoogd tot de kracht van zijn stoichiometrische coëfficiënt:

Ksp =[fe²⁺] ³ [po₄³⁻] ²

3. Definieer de molaire oplosbaarheid

Molaire oplosbaarheid (s) is de concentratie van het metaalkation (Fe²⁺ in dit geval) in een verzadigde oplossing.

* Aangezien 3 mol Fe²⁺ worden geproduceerd voor elke 1 mol Fe₃ (PO₄) ₂ ₂, is de concentratie Fe²⁺ 3s.

* Evenzo is de concentratie van PO₄³⁻ 2s.

4. Vervangen en oplossen voor S

Vervang de uitdrukkingen voor [fe²⁺] en [po₄³⁻] in termen van 's' in de KSP -uitdrukking:

Ksp =(3s) ³ (2s) ²

Vereenvoudig en oplossen voor 's':

KSP =108S⁵

S⁵ =KSP / 108

S =(KSP / 108)^(1/5)

5. Zoek de KSP -waarde op

U moet de KSP -waarde vinden voor ijzer (II) fosfaat. Dit is te vinden in een tabel met oplosbaarheidsproducten of een chemie -leerboek.

Belangrijke opmerking: De KSP voor ijzer (II) fosfaat is erg klein, wat aangeeft dat het praktisch onoplosbaar is. De oplosbaarheid zal een zeer klein aantal zijn, meestal uitgedrukt in eenheden van mollen per liter (mol/L).

Voorbeeld (hypothetische ksp):

Laten we zeggen dat de ksp van ijzer (ii) fosfaat 1,0 x 10⁻³⁶ is. We kunnen nu de molaire oplosbaarheid berekenen:

S =(1,0 x 10⁻³⁶/108)^(1/5) ≈ 1,8 x 10⁻⁸ mol/l

Daarom is de molaire oplosbaarheid van ijzer (II) fosfaat ongeveer 1,8 x 10⁻⁸ mol/L, ervan uitgaande dat de KSP 1,0 x 10⁻³⁶. is

Onthoud: Gebruik altijd de juiste KSP -waarde voor de specifieke verbinding.