Wetenschap
Dit is waarom:
* Quantumnummers: De D -orbitalen worden gekenmerkt door het Angular Momentum Quantum Number (L) =2.
* magnetisch kwantumnummer: Het magnetische kwantumnummer (ml) kan waarden van -L tot +L aannemen, inclusief 0. Voor D -orbitalen (l =2), ml kan -2, -1, 0, +1, +2 zijn. Dit geeft ons vijf mogelijke D -orbitalen.
Belangrijke opmerking: De D -orbitalen verschijnen eerst in het derde energieniveau (n =3). De eerste twee energieniveaus (n =1 en n =2) hebben alleen S- en P -orbitalen.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com