Dit heeft de volgende redenen:

* Kwantumgetallen: Het binnenste energieniveau komt overeen met het hoofdkwantumgetal (n) =1. Dit niveau heeft slechts één subshell(s), die maximaal twee elektronen kan bevatten.

* Pauli-uitsluitingsprincipe: Dit principe stelt dat geen twee elektronen in een atoom dezelfde set van vier kwantumgetallen kunnen hebben (n, l, m_l , m_s ). De "s"-subshell heeft slechts één orbitaal, die twee elektronen met tegengestelde spins kan bevatten.

Daarom kan het binnenste energieniveau slechts twee elektronen met tegengestelde spins huisvesten.