science >> Wetenschap >  >> Chemie

Hoe bereken ik de hoeveelheid zuur om de water-pH te verlagen?

De pH meet de hoeveelheid waterstofionen in een oplossing. Basische oplossingen hebben lage concentraties waterstofionen, terwijl zure oplossingen hoge concentraties waterstofionen hebben. De pH van oplossingen kan worden gewijzigd door zuren en basen toe te voegen. Zuren verlagen de pH, terwijl basen de pH verhogen. Als je een zuur blind mengt met water, is het onwaarschijnlijk dat je de juiste hoeveelheid toevoegt. Als u te veel zuur in een oplossing stopt, moet u een base gebruiken om de pH opnieuw te verhogen. Om te voorkomen dat u zuren en basen verspilt, gebruikt u een eenvoudige berekening om precies te bepalen hoeveel zuur u nodig heeft.

Identificeert u een sterk zuur

Zorg voor een sterk zuur, zoals zoutzuur, broomwaterstofzuur en salpeterzuur zuur, HCl, HBr en HNO_3 genoemd. Sterke zuren hebben een extreem hoge concentratie waterstofionen. Waterstofionen maken een oplossing zuur, terwijl hydroxide-ionen een oplossing basisch maken.

Molariteit uitwerken

Verdien de concentratie van waterstofionen, ook bekend als molariteit, in je sterke zuur. Als u de concentratie niet hebt, heeft u waarschijnlijk de pH van de oplossing. Als u de pH heeft, converteert u van pH naar molariteit door de volgende vergelijking te gebruiken:

Molariteit = 10 ^ - [pH]

Als u een getal hoger dan 1 heeft, heeft u waarschijnlijk een fout. Als u echter een zeer sterk zuur heeft, kan de pH lager zijn dan nul en een concentratie opleveren van meer dan 1. Deze resulterende waarde is de molariteit van de oplossing. Molariteit is de hoeveelheid molen zuur per liter oplossing. Als uw oplossing bijvoorbeeld 0,5 molariteit heeft, is er slechts 0,5 mol zuur per 1 liter. Bereken de molariteit met behulp van deze formule:

Molariteit = mol zuur ÷ liter oplossing

Zoeken de molariteit van uw watermonster met dezelfde methode.

Converteren doel-pH-waarde

Zet de gewenste pH-waarde om in molariteit met behulp van de vergelijking in de vorige stap.

Bereken zuur nodig

Bereken hoeveel zuur u nodig heeft om de pH-waarde van uw streefwaarde te verkrijgen. Werk dit uit met behulp van de volgende formule:

M_1V_1 + M_2V_2 = M_3 (V_1 + V_2) in

In deze vergelijking is "M_1" de molariteit van het zuur, "V_1" is het volume van de zure oplossing, "M_2" is de molariteit van het water en "V_2" is het volume van het water. Het converteren van deze vergelijking om op te lossen voor "V_1" levert de volgende vergelijking op:

V_1 = (M_3V_2 - M_2V_2) /(M_1 - M_3).