science >> Wetenschap >  >> Chemie

Hoe de oxidatietoestand van CH4 op te lossen

Verschillende atomen in verbindingen worden bij elkaar gehouden door het delen van elektronen. Oxidatietoestanden zijn een manier om de elektronen in een verbinding bij te houden. Omdat elektronen een negatieve lading hebben, hebben atomen die elektronen uit andere atomen hebben "genomen", negatieve oxidatietoestanden en zijn de atomen die ze verliezen positief. Oxidatiecijfers gaan uit van volledig ionische binding. In werkelijkheid worden elektronen niet altijd verloren en gewonnen, maar eerder gedeeld. De werkelijke ladingen van atomen kunnen anders zijn. Oxidatie-reductie reacties houden een verandering in oxidatie aantallen van individuele atomen in, maar de som van de oxidatietoestanden binnen een neutraal molecuul - een dit is geen kation of anion - is altijd nul.

Tel het aantal van waterstoffen. CH4, of methaan, heeft vier waterstoffen. Wanneer u oxidatietoestanden probeert te vinden, begin dan altijd met waterstof en zuurstof. Waterstof heeft altijd een oxidatietoestand van +1, tenzij het direct is gebonden aan een metaal, zoals in NaH of LiH, in welk geval het een oxidatietoestand van -1 heeft. Zuurstof heeft altijd een oxidatietoestand van -2, behalve in peroxiden zoals H2O2, waar de oxidatietoestand -1 is.

Vermenigvuldig het aantal waterstoffen met +1. In het geval van methaan geeft dit ons een resultaat van +4.

Geef het koolstofatoom een ​​oxidatietoestand zodat de som van alle oxidatietoestanden nul is. In dit geval betekent dit dat koolstof een oxidatietoestand van -4 heeft. Koolstof is in deze zin veelzijdig - het kan oxidatietoestanden hebben van +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3 of -4. Samenvattend heeft elke waterstof een oxidatie-aantal van +1, terwijl de koolstof een oxidatie-aantal van -4 heeft