science >> Wetenschap >  >> Chemie

Hoe ischemische isotoopproblemen op te lossen

Er zijn twee soorten chemieproblemen met isotopen: het vinden van het aantal subatomaire deeltjes in een isotoop en het bepalen van de gemiddelde atomaire massa van een element met isotopen. Isotopen zijn atomen van hetzelfde element met verschillende aantallen neutronen. Het hebben van verschillende aantallen neutronen verandert de massa van het atoom. Verschillende isotopen van een element komen in de natuur voor in een set procent overvloed. Vanwege het voorkomen van isotopen, is het noodzakelijk om een ​​gewogen gemiddelde te berekenen bij het vinden van de gemiddelde atomaire massa van een element.

Het aantal subatomaire deeltjes vinden in isotopen

Bepaal het aantal protonen en elektronen in een isotoop door het atoomnummer van het element op het periodiek systeem te vinden. Het atoomnummer is het gehele getal op het periodiek systeem dat toeneemt met hele getallen terwijl u van links naar rechts, van boven naar beneden op het periodiek systeem gaat. Het atoomnummer is gelijk aan het aantal protonen. Het atoomnummer is ook gelijk aan het aantal elektronen, omdat een atoom elektrisch neutraal is.

Identificeer het massagetal van de isotoop. Het massagetal van een isotoop wordt vaak geschreven achter de naam van het element. Bijvoorbeeld in koolstof-12 is de "12" het massagetal van deze isotoop van koolstof. Het massagetal kan ook worden geschreven als een superscript voor het elementsymbool zoals ^ 235U. Het massagetal van een isotoop vertegenwoordigt de massa van de protonen en neutronen van de isotoop.

Bereken het aantal neutronen in een isotoop, door het aantal atomen af ​​te trekken van het massagetal. Koolstof-12 heeft bijvoorbeeld zes neutronen, omdat het atoomnummer van koolstof zes is. Twaalf min zes gelijk aan zes.

De gemiddelde atomische massa van een element met isotopen zoeken

Identificeer de massa van elke natuurlijk voorkomende isotoop en de procentuele abundantie van elke isotoop. Deze informatie is te vinden in een naslagwerk over chemie, zoals het 'Handbook of Chemistry and Physics' of online referentiebronnen zoals webelements.com.

Vermenigvuldig de massa van elke isotoop met het percentage in overvloed.

Voeg elk product toe met een massapercentage overvloed van elke isotoop. Deze som vertegenwoordigt de gewogen gemiddelde atoommassa van het element.

Controleer of je antwoord klopt. De gewogen gemiddelde atoommassa moet zich ergens tussen de massa van de kleinste isotoop en de massa van de grootste isotoop bevinden.

Tip

Als de massa van de isotoop niet kan worden bepaald, maar het aantal protonen en neutronen voor de isotoop worden gegeven, de massa van die isotoop kan worden verkregen door de protonen en neutronen bij elkaar te voegen, omdat ze de meerderheid van de massa van het atoom compromitteren.